Question

10．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反应为Fe₂O₃+mNa₂O₂═nNa₂FeO₄+Na₂O，下列说法中正确的是（　　）

• A． 该反应中涉及的物质都是氧化物
• B． 高铁酸钠中铁元素质量分数最大
• C． 化学计量数m=n
• D． 该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价

Answer 1

分析 A、根据氧化物的定义进行解答；
B、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断；
C、根据质量守恒定律进行分析解答；
D、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；

解答 解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，而方程式中Na₂FeO₄的组成元素有三种，故说法错误；
B、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，故n=2，故钠的原子个数为6个，故m=3，故说法错误；
D、该反应中，反应物Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3价，生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价，故说法正确；
故选D．

点评 本题考查化合价原则、氧化物定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．