题目内容
有失去标签的Na2CO3、BaCl2和稀盐酸三种无色溶液，已知BaCl2溶液显中性。
（1）某同学用三种不同的方法进行鉴别，结果每次鉴别均一次成功。第一次用一种指示剂鉴别，该指示剂是 ；第二次用了一种常见的钾盐（正盐）溶液，该钾盐可能是 ；第三次用一种稀酸溶液，该酸可能是 。
（2）另一位同学认为，不用任何试剂也能鉴别上述三种溶液。他的做法是：将三种溶液任意两两混合，结果第一组产生沉淀，第二组产生气体，第三组无明显现象。用于第三组实验的两种溶液是 。
（1） 石蕊试液 碳酸钾 稀硫酸 （2）氯化钡和稀盐酸
【解析】
试题分析：（1）Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液显中性，稀盐酸显酸性，用一种指示剂鉴别，该指示剂是石蕊试液，遇Na2CO3溶液变蓝，遇稀盐酸变红，遇BaCl2溶液不变色；第二次用了一种常见的钾盐（正盐）溶液，该钾盐可能是碳酸钾，与BaCl2发生反应：BaCl2+K2CO3==BaCO3↓+2KCl，有白色沉淀生成，与稀盐酸发生反应：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，有气泡产生，与Na2CO3溶液不反应，第三次用一种稀酸溶液，该酸可能是稀硫酸，与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+H2O+CO2↑，有气泡产生，与BaCl2发生反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，与稀盐酸不反应
（2）将三种溶液任意两两混合，第一组产生沉淀，说明是Na2CO3和BaCl2这两种物质，第二组产生气体，说明是Na2CO3和稀盐酸，而第三组无明显现象，说明是BaCl2和稀盐酸
考点：酸碱盐的化学性质
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