Question

13．将Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中，恰好完全反应．请计算：
（1）NaOH的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量，进一步计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．
设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           98       142
 x           9.8g        y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$     x=8g
$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$    y=14.2g
（2）最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{16.2g}{200g+10g}×100%$≈7.71%，
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数7.71%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．