Question

4．某硫的氧化物中，硫元素的质量分数为40%，则该硫的氧化物的化学式为SO₃，其中硫元素的化合价为+6．

Answer 1

分析 根据某硫的氧化物中，硫元素的质量分数为40%，则氧元素的质量分数为1-40%=60%，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答 解：某硫的氧化物中，硫元素的质量分数为40%，则氧元素的质量分数为1-40%=60%，则硫元素和氧元素的质量比为40%：60%=2：3．该硫的氧化物的1个分子中硫原子和氧原子的个数比为$\frac{2}{32}$：$\frac{3}{16}$=1：3，则该硫的氧化物的化学式为SO₃．
氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×3=0，则x=+6价．
故答案为：SO₃；+6．

点评 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、在化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键．