用分子的观点解释下列现象.错误的是( )A. 热胀冷缩─分子大小随温度的变化而改变B. 花香四溢─分子不停地运动C. 食物腐败─分子发生变化D. 酒精挥发─分子间间隔变大 A [解析] 试题热胀冷缩--分子间的间隔大小随温度的变化而改变,花香四溢--分子不停的运动,食物腐败--分子发生变化.有新物质产生,酒精挥发--分子间间隔变大.选A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）

A. 热胀冷缩─分子大小随温度的变化而改变

B. 花香四溢─分子不停地运动

C. 食物腐败─分子发生变化

D. 酒精挥发─分子间间隔变大

A 【解析】试题热胀冷缩——分子间的间隔大小随温度的变化而改变；花香四溢——分子不停的运动；食物腐败——分子发生变化，有新物质产生；酒精挥发——分子间间隔变大。选A。

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在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（）

①碘酒 ②75%的酒精溶液 ③糖水 ④稀硫酸．

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

C 【解析】 ①碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；②75%的酒精溶液，是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂；③糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂；④稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，水是溶剂．故②③④中的溶剂是同一种物质．故选：C．

敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的（）

A. Ca(OH)2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. Ca(NO3)2溶液

A 【解析】 A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液，因此可以用氢氧化钙除去碳酸钠；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此不能用稀盐酸除去碳酸钠；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，带入新的杂质氯化钠，因此不能用氯化钙溶液除去碳酸钠；D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，带入新的杂...

如图是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯（HClO），具有杀菌消毒作用．

（1）以上几种物质中代表次氯酸（HClO）的是________（填字母）

（2）该反应的化学方程式为________

（3）若通入142g的A物质可以生成次氯酸（HClO）________g

（4）通过检验产物 C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液中滴入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，用化学方程式表示其原理________

D Cl2+H2O═HCl+HClO 105 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 【解析】 (1). （HClO表示一个次氯酸的分子由一个氢原子和一个氯原子和一个氧原子构成，与微粒D的信息相同， (2).由图可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为： Cl2+H2O═HCl+HClO (3). 由方程式可知氯气与次氯酸的质量比为：71:52.5，故通入142g的氯气...

下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显红色，因为其中含有较多的（填粒子符号）________；B中溶液能使无色酚酞溶液显________色，因为其中含有较多的（填粒子符号）________。

（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）________ ；C中的溶液中溶质的质量分数是________ 。

H+红OH-Na+ Cl- H2O5.85% 【解析】试题（1）酸的溶液能使石蕊变红，是因为含有氢离子的缘故；碱的溶液能使酚酞变红，是因为氢氧根离子的缘故。（2）氢氧化钠与盐酸反应时的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者反应时的质量比是40：36.5，50g 7.3% 的盐酸与50g 8% 的氢氧化钠溶液，所含溶质的质量比正好与之相等，也就是说两者恰好反应，则溶...

在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）

A. 分子的质量很小 B. 分子由原子构成 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断地运动

C 【解析】试题40 m3的石油气可以装入0.04 m3的钢瓶中，这说明分子之间有间隔。故选C。

已知钾原子中有19个质子、20个中子，则其核外有　________ 个电子，钾原子的相对原子质量约为________ ．

19；39 【解析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钾原子中有19个质子，故其核外电子数为19；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意钾原子中有20个中子，则钾原子的相对原子质量约为=19+20=39。

2014年夏季青奥会于8月16日至28日在南京举行，嫦娥三号着陆器在38万公里外的月球上，圆满完成南京青年奥林匹克运动会网络火炬的传递，这是青奥会火炬首次实现太空传递．

（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧作推进剂，工业上制取氧气、氢气的方法：

①分离液态空气法制氧气：利用空气中各成分的________不同进行分离；

②水电解法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源________极相连的电极上产生；

③水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO2 ．反应的化学方程式为　________，这个反应中发生还原反应的物质是________；

（2）“砳砳”是2014年南京青奥会的吉祥物，制作它的外部材料是纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维，内充物属于________材料，区别它们时可用________方法．

沸点负C+2H2OCO2+2H2C合成灼烧【解析】 (1)①分离液态空气法是根据组成空气的各成分的沸点不同加以分离的方法；②根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，连接电源负极的玻璃管内产生的是氢气；③根据题干信息可知，该反应的反应物是碳和水蒸气，生成物是二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+2H2OCO2+2H2；氧化还原反应中，氧化剂失氧被还原，还原剂得氧被氧化，由此这个反应中...

新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。

3；2 【解析】工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2Si3N4，本题可利用“定一法”进行配平，把Si3N4的化学计量数定为1，则Si、N2前面的化学计量数分别为：3、2．

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