题目内容
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外形与食盐相似，人若误食会引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）20℃时，向90gNaNO2固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液质量为__________g。
（2）20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为________g。
（3）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，__________，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）以下是鉴别NaNO2、NaCl固体的方案：20℃时，取6gNaNO2和6gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
（5）某温度下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，该温度下氯化钠的溶解度是__________g（结果精确到0.1g）。
【答案】182.2 41.1 降温结晶 可行 35.1
【解析】
（1）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是82.2g，所以向90gNaNO2固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液质量为182.2g；
（2）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是82.2g，182.2gNaNO2饱和溶液中含有82.2g的亚硝酸钠和100g的水，所以将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为：41.1g；
（3）亚硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；
（5）设该温度下氯化钠的溶解度是x，则
×100%=26%，解得x=35.1g。
【题目】金属和我们的关系很密切，它广泛地存在和应用于生产、生活等各个领域。
（1）下图为我们提供了金属铝、金属铁两种元素在元素周期表中的一些相关信息。
①铁原子核内的质子数为________________；
②铁元素相对原子质量为___________；
③铝的原子结构示意图为____________。
（2）乐乐兴趣小组在实验室进行实验探究：他们将两根完全相同的铝丝分别伸入到稀盐酸和稀硫酸中，观察发现铝丝产生气泡的快慢很是不同。
（提出问题）影响铝和酸反应速率的因素有哪些？
（大胆猜想）I.温度：
Ⅱ._______________：
Ⅲ.酸的种类。
（实验设计）为了验证猜想Ⅱ是否正确，乐乐兴趣小组的同学们进行了如下的实验探究。
实验步骤 | 实验观象 | 实验结论 |
打磨两根型号完全相同的铝丝，分别放入两支相同的试管中，再分别向其中倒入同体积、但不同浓度的稀盐酸 | ________________ | 酸的浓度越大，反应速率越快。 |
①上述反应的化学方程式为____________：
②使用铝丝前打磨的原因是___________。
③对铁质零件进行“发蓝”处理也是一种常用的防锈措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，便可以断定该铁质零件的“发蓝”处理效果不佳，原因是__________________。
（3）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。在工业上，经常用“铝热反应”原理来焊接钢轨，原理就是利用铝和氧化铁在高温条件下发生剧烈反应得到熔融的金属，其反应化学方程式为_____________。
