Question

3．化验员对某市售补钙剂进行检验，想测定其含量是否达标，如图是某补钙药品的部分说明书．在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次依次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）

稀盐酸的质量/g	0	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质质量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：增大接触面积，使其充分反应．
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为3.52g
（3）试通过计算说明（写出具体计算过程）
①该品牌钙片含量是否达标
②所用稀盐酸溶质的质量分数
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为0.64g．

Answer 1

分析 （1）根据实验过程中将钙片研碎的目的是增大接触面积，使其充分反应进行解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量稀盐酸中溶质的质量分数，进而求出该品牌钙片含量是否达标、所用稀盐酸溶质的质量分数进行解答；
（4）根据碳酸钙的质量求出摄入钙元素的质量即可．

解答 解：（1）实验过程中将钙片研碎的目的是增大接触面积，使其充分反应；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量=10g+100g-106.48g=3.52g；
（3）由表中的数据可知，10片钙片中的碳酸钙恰好与80g的稀盐酸完全反应．
设10g钙片中碳酸钙质量为x，80g稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
x           y                         3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}\frac{44}{3.52g}$
解得：x=8g    y=5.84g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}×100%$=80%，所以达标；
②稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{5.84g}{80g}×100%$=7.3%；
（4）服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为：1g×2×80%×$\frac{40}{100}×100%$=0.64 g．
答：（1）增大接触面积，使其充分反应；（2）3.52；（3）①该品牌钙片含量达标；②所用稀盐酸溶质的质量分数7.3%；（4）0.64．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．