题目内容
【题目】水之问。
(1)通过如图电解水实验，证明水是由_____元素组成，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_____ mL。
(2)宁德山川秀美，小林秋游带回一瓶山泉水，取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于_____(填“硬水”或“软水”)。
(3)自来水在传输过程中若存在细菌，在家中饮用该水之前，用_____方法处理。
(4) “海波”是常见的基本药物，为无色透明晶体，熔点为48℃，沸点100℃，用图装置对“海波”进行熔化，其中水的主要作用是_____ (填序号，可多选)。
A．此实验中水起到控制温度的作用
B．水能迅速加快“海波”的熔化
C．使“海波”受热更均匀
【答案】 氢与氧(或H、O) 2.5或10 软水 煮沸 A、C
【解析】本题主要考查了水的电解实验和水的净化。
(1)电解水实验生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，证明水是由氢与氧(或H、O)元素组成，当其中一个电极产生5mL气体时，如果产生5mL气体是氢气，则另一电极产生的气体体积是2.5mL，如果产生5mL气体是氧气，则另一电极产生的气体体积是10mL；
(2)取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于软水；
(3)自来水在传输过程中若存在细菌，在家中饮用该水之前，用煮沸方法处理；
(4) A、水的比热容较大，温度上升较慢，此实验中水起到控制温度的作用，正确；B、水的比热容较大，温度上升较慢，水不能迅速加快“海波”的熔化，错误；C、水浴加热变通使“海波”受热更均匀，正确。故选AC。
【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下：
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________