题目内容
8．某气体可用图一的方法收集和图二的方法存放，判断该气体的性质是（ ）
| A． | 密度比空气小，难溶于水 | B． | 密度比空气小，可溶于水 | ||
| C． | 密度比空气大，难溶于水 | D． | 密度比空气大，可溶于水 |
分析 根据集气瓶的放置方法及气体的收集方法分析判断．
解答 解：盛该气体的集气瓶正放，说明该气体的密度比空气大，能用排水法收集，说明该气体难溶于水．
故选C．
点评 密度比空气大的气体，集满后集气瓶要正放，排水法收集的气体必须满足难溶于水且不与水反应．
练习册系列答案
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18．
液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是…（ ）
液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是…（ ）| A． | 丁烷是由碳元素和氢元素构成的 | |
| B． | 丁烷中分子中质子数一定等于中子数 | |
| C． | 丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成的化合物 | |
| D． | 丁烷中碳原子和氢原子的个数比是2：5 |
3．
小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体．教师结合小明已有知识设计了如图所示装置进行实验．
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL．
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是隔绝水、隔绝空气．
（2）实验过程
（3）反思分析
①金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②反应结束，C中溶液变成无色后，其溶质是NaCl；NaCl和HCl（指示剂除外，写出所有可能）．
③金属钠着火不能（填“能”或“不能”）用水把它浇灭．
④把金属钠放在空气中，经过一系列的变化后，最终的产物是Na2CO3．
小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体．教师结合小明已有知识设计了如图所示装置进行实验．【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL．
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是隔绝水、隔绝空气．
（2）实验过程
| 操作 | 现象及解释 | |
| ① | 打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞． | 液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中．金属钠的物理性质：银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油）． |
| ② | 打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b． | 反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． |
| ③ | 打开止水夹c | 反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| ④ | 将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯． | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气． |
①金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②反应结束，C中溶液变成无色后，其溶质是NaCl；NaCl和HCl（指示剂除外，写出所有可能）．
③金属钠着火不能（填“能”或“不能”）用水把它浇灭．
④把金属钠放在空气中，经过一系列的变化后，最终的产物是Na2CO3．
13．
2013年1月，安徽省怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注．铅元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
2013年1月，安徽省怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注．铅元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 铅有毒，儿童不能使用铅笔 | B． | 铅原子核内有82个质子 | ||
| C． | 焊锡（铅、锡合金）的熔点低于金属铅 | D． | 铅可与稀硫酸反应，产生氢气 |
20．下列关于空气及其成分的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 氧气供呼吸，它与体内物质缓慢氧化，释放能量 | |
| B． | 空气中的氧气主要来自植物光合作用 | |
| C． | 氮气可作食品防腐的保护气 | |
| D． | 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 |
18．把四根铁钉分别放入下列溶液中，片刻取出，溶液质量增加的是（ ）
| A． | 硫酸锌溶液 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 稀硫酸 | D． | 硝酸银溶液 |