Question

将27g铝粉、56g铁粉分别与等量同种稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．下列叙述与该曲线图象相符的是（　　）

• A、①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
• B、反应结束，铝铁均完全反应，硫酸有剩余
• C、反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
• D、反应结束，硫酸、铝均完全反应，铁有剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据一定质量的铝与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属铝的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，可以据此结合铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式进行分析并完成解答．

解答：解：A、根据金属铝的活动性比铁强，所以在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁，结合图示，可判断曲线①表示铝与硫酸的反应，曲线②表示铁与硫酸的反应，故A错误；
B、根据铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：
2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                     6
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56              2
根据27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=

6

54

×27g=3g，而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=

2

56

×56g=2g，结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等，因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应，故B错误；
C、若反应中稀硫酸质量不足完全反应而两金属都有剩余，根据B中反应的化学方程式分析可以知道所得氢气质量一定相等，这种情况与图示所示结果一致，故C正确；
D、由于27g铝粉完全反应可放出氢气的质量大于56g铁粉完全反应放出氢气的质量，所以当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，因为27g铝粉完全反应需要更多的稀硫酸而出现稀硫酸不足铝粉剩余，故D错误．
故选：C．

点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质，学会利用化学方程式的计算来解决问题．