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强还原性酸有哪些？
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这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
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29、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．
（1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①
氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气
②
反应后热铜粉还需在氢气中冷却
③
部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应
（2）Cu
+
在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu
2+
和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu
2
O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu
2
O．
取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu
2
O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu
2
O
．
（2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变
红
红
色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H
2
，其名称为
氢气
氢气
．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO
3
后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H
2
．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质
NH
3
N
2
NO
NO
2
顏色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
取少量稀HNO
3
于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
取少量稀HNO
3
于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO
2
，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH
3
，但遭到大家的一致反对，原因是
NH
3
极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO
3
中．且在常温下NH
3
不易被氧化成NO
2
NH
3
极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO
3
中．且在常温下NH
3
不易被氧化成NO
2
；
②小强同学认为A是N
2
，也遭到大家的一致反对，原因是
N
2
的化学性质比较稳定，常温下，N
2
在空气中不能氧化成NO
2
N
2
的化学性质比较稳定，常温下，N
2
在空气中不能氧化成NO
2
；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO
2
的化学方程式为
2NO+O
2
=2NO
2
2NO+O
2
=2NO
2
．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO
3
中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO
3
反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO
3
的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO
3
的反应方程式为
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO
3
却能跟铜反应的原因
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO
3
具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO
3
具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
．
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．
（1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①______
②______③______
（2）Cu
+
在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu
2+
和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu
2
O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu
2
O．______．
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜．
（1）根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量．但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过理论值．从实验过程看，可能的原因有哪些？（至少答出三点原因） ①______
②______③______
（2）Cu
+
在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu
2+
和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂．Cu
2
O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu
2
O．______．
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