题目内容
65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算：
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）
【解析】（1）生成氢气的质量是2克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%
锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．
（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
65g x y
x=161g
y=2 g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
练习册系列答案
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 二者之间不发生反应 |
B | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
C | 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 | 两根铁丝上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag |
D | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 | 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧的条件之一是温度达到着火点 |