题目内容

11．比较与归纳是我们学校化学的常用方法，请结合下列实验常用装置，回答下列问题．

（1）①所示仪器的名称锥形瓶．
（2）用A何E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是检验装置气密性．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为B、C，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是反应物为固体与液体或液体与液体，不需要加热．
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，若用图中装置F进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入（选填“a”或“b”）．

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）由反应装置，推测反应物，从而正确书写化学方程式；熟记反应步骤：“查装定点收移熄”；
（3）实验室制取二氧化碳气体：反应物为固体和液体，反应不需要加热；二氧化碳可溶于水只能选择向上排空气法；
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时产生硫酸锌，写出反应的化学方程式；根据氢气不易溶于水分析进气口．

解答 解：（1）①所示仪器的名称锥形瓶；
（2）选用A和E组合装置制取氧气，需加热，试管口无棉花，则反应物为氯酸钾，故发生反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是检验装置气密性；
（3）根据反应物状态和反应条件及气体的水溶性和密度，选择制取装置，故实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为B、C；该发生装置制取气体应满足的一般条件是：反应物为固体与液体或液体与液体，不需要加热；
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；因为氢气不易溶于水，因此通过短管进入，把水从长管排出；
故答为：（1）锥形瓶；（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；检验装置气密性；（3）B、C；反应物为固体与液体或液体与液体，不需要加热；（4）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；b．

点评 本题注意考查了气体的制取装置的选取方法：根据反应物状态和反应条件及气体的水溶性和密度；学会根据题目中的信息正确书写化学方程式，特别要熟记制取二氧化碳和氧气的化学方程式．

练习册系列答案
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2．某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，这种废水的直接排放既造成水资源的污染，又造成很大的浪费．该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根据现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、FeCl3溶液和稀盐酸．将废水处理得到AgCl、Fe（OH）3和Ba（NO3）2三种物质，操作流程设计如图所示．

试依据上述实验回答：（1）X最好选用FeCl3溶液，Y最好选用Ba（OH）2溶液；
（2）写出加入X试剂后的化学反应方程式为3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．
2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料  D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．


（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3．xH2O次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

[查阅资料]
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$\stackrel{浓硫酸}{→}$CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸    b．澄清的石灰水  c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO2

（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18 （请列出计算过程）．
19．小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下面问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2，
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（4）如果要证明你的猜想是正确的：
方案一：你选择pH试纸来代替酚酞试液，理由是盐酸的pH＜7．
方案二：你选择锌粒来代替酚酞试液，理由是锌与盐酸反应有气泡；氧化铜氧化铜与盐酸反应会使溶液变色．
如你还能回答下列问题，将奖励4分（总分不超过60分）
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl2固体．或者向废液中加入适量的氧化钙，反应后蒸发（简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl2固体．
6．请用化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小粒子H2O．
（2）两个亚铁离子2Fe2+．
（3）氧化铜中铜元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O．
（4）铵根离子NH4+．
16．下列物质：①硫；②铁；③碳；④红磷．它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）：发出明亮的蓝紫色火焰的是①；产生带刺激性气味的气体是①；能生成黑色固体的是②；产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是③．
3．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图所示的豆浆机示意图回答相关问题． 
（1）豆浆机的制作材料中属于金属材料的是③⑤（填序号）．
（2）用铜作电源插孔是利用铜的导电性．
（3）传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主要是物理变化．
（4）将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作．
（5）废旧电器不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是防止环境污染，节约金属资源．
20．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
A．3g碳与8g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B．2g碳与4g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C．4g碳与5g氧气完全化合，可生成9g二氧化碳
D．5g碳与9g氧气完全化合，可生成14g二氧化碳
1．如图所示，向试管的水中加入某固体物质后，原来两边液面相同的U形管中的液体左边液面下降，右边液面上升，则加入的固体物质可能是（　　）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．食盐

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