Question

将13g Cu粉和Zn粉的混合物放入烧杯中，向其中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应后，得到0.2g氢气．求：
（1）混合物中Cu粉的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）混合物中Cu粉的质量分数=×100%，根据锌与硫酸恰好完全反应放出氢气的质量计算出混合物中所含锌的质量；
（2）反应后所得溶液为硫酸锌溶液，其中溶质的质量分数×100%，硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式由放出氢气质量求得，而反应后溶液的质量则可根据质量守恒定律求得．
解答：解：设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g
=  x=6.5g
= y=16.1g
（1）混合物中Cu粉的质量分数=×100%=50%      
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：（1）混合物中Cu粉的质量分数为50%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（其它合理解法参照给分）．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．