Question

16．（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有C（填字母）
A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有金属的硬度（填一条即可）．
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气．其反应没有铁与酸反应剧烈．镍与盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu．
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是ZnCl₂和MgCl₂．
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑．
【假设与预测】假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与氧气发生了化学反应．
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另   取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑．
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑．
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设Ⅰ不成立．
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为_2Cu+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Cu．

Answer 1

分析 （1）根据铜的物理性质分析；
（2）根据金属的性质和活动性分析；
（3）根据金属活动性顺序分析；
（4）根据铜与氧气的反应分析．

解答 （1）铜具有良好的导电性，所以铜被广泛应用与电力和电信工业，故选C；
（2）在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有：金属的硬度；金属的抗氧化性；材料的可取性；材料的成本等；
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气．镍与盐酸反应的化学方程式为：Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂；②用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液做实验，镍片能从硫酸铜中置换出铜，但不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，这说明镍的活动性比铁小比铜大；
（3）将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，由于Zn的活动性比铜大比镁小，它不能置换出镁，所以滤液中一定有ZnCl₂和MgCl₂；
（4）五角币加热变黑，根据实验一、实验二的现象，说明铜能与氧气发生反应，铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuO．
故答案为：（1）C；（2）金属的硬度；①Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂；②硫酸铜溶液；Fe＞Ni＞Cu；（3）ZnCl₂和MgCl₂；（4）氧气；Ⅰ；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuO．

点评 本题综合性很强，涉及的知识点较多，全面地考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．