题目内容

20．氢氧根离子OH-．

分析 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

解答 解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH-．
故答案为：OH-．

点评 本题难度不大，掌握离子符号的书写方法（在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（　　）
A．活性炭可除去冰箱中的异味B．干冰用作人工降雨
C．金刚石用作玻璃刀D．天然气用作燃料
11．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小
C．碱性溶液的pH大于7，纯碱溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7
D．中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
8．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
15．硝酸银溶液和氯化钙溶液反应2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
5．氧化铝中铝显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
12．海水是一种重要的自然资源，以下是某市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中的氯化镁浓度很小．
9．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时（注：木炭和氧化铜干燥无水），发现很难观察到紫红色铜的生产，却往往有暗红色固体出现，他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式为Cu2O．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置，与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是是有利于集中加热，获得持续高温．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择A（填选项序号）的比例．
       A.40：4　　　　　　　　　　　　B.40：3　　　　　　　　　　C.40：2.5
你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和碳粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是放（填“吸”或“放”）热反应；
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
10．缺锌的人睡觉时会磨牙，这里的“锌”是指（　　）
A．元素B．分子C．原子D．离子

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