题目内容
1．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，结合图示回答下列问题：
（1）填写图中仪器的名称①锥形瓶；
（2）用加热KMnO4的方法制取氧气．
①要制取2瓶氧气（共0.64g），需要KMnO4至少6.32g；
②用制取的氧气验证蜡烛的组成中含有碳、氢元素，收集氧气的装置不能选择D，原因是排水法会干扰氢元素的验证；
（3）用硫化亚铁固体和稀硫酸混合，可制取硫化氢（H2S）气体，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；硫化氢是一种有毒，易溶于水，密度比空气大的气体，用装置F收集时，气体应从a（选填“a”或“b”）端进入．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学方程式进行计算、根据检验有水生成的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理以及硫化氢的密度来分析．
解答 解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）①设需要高锰酸钾的质量为x，则
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64g}$
x=6.32g
故填：6.32；
②利用排水法收集氧气会混入水蒸气，不能确定反应后的水是蜡烛燃烧生成、还是本来就有的，会影响蜡烛组成的验证，为排出水蒸气的干扰，故用排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气收集；故填：排水法会干扰氢元素的验证；
（3）硫化亚铁固体和稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；硫化氢的密度比空气大，所以用装置F收集硫化氢气体时，硫化氢从长管进入；故填：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；a．
点评 了解实验室制取气体的反应原理、所用装置，并能进行相关方程式计算，对实验数据进行正确的分析和解答，考查了学生对知识的掌握和应用能力．
练习册系列答案
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