题目内容
燃烧是我们非常熟悉的化学反应．（1）如图是用实验方法来探究燃烧的条件，通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是
（2）近百年来大气中二氧化碳含量不断上升，其主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和
（3）目前甲醇（CH3OH）作为一种新型燃料正受到广泛重视，因其燃烧对环境影响小，是未来汽车理想的燃料．下列关于甲醇的叙述中正确的是
A．1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的
B．甲醇的相对分子质量为32g
C．甲醇中碳、氢元素的质量比为1：4
D．48g甲醇中含18g碳元素．
考点：燃烧与燃烧的条件,化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,化石燃料及其综合利用
专题：化学与能源,科学探究
分析：（1）根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；
（2）根据化石燃料的分类以及根据书写化学方程式原则解答．
（3）根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析解答．
（2）根据化石燃料的分类以及根据书写化学方程式原则解答．
（3）根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析解答．
解答：解：（1）水中的白磷缺少氧气不燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，要使其燃烧需要加热，因为白磷燃烧的生成物五氧化二磷会污染空气，故扣上一个烧杯；故填：燃烧需要氧气；给红磷加热；防止五氧化二磷扩散到空气中，造成污染；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；根据反应物与生成物及反应条件写方程式为：CO2+4H2
2H2O+CH4；故填：天然气；CO2+4H2
2H2O+CH4；
（3）A．由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故正确；
B．相对分子质量的单位是“1”，通常省略，故错误；
C．甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故错误；
D.48g甲醇中含碳元素的质量为：48g×
×100%=18g，故正确．
故选AD．
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；根据反应物与生成物及反应条件写方程式为：CO2+4H2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（3）A．由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故正确；
B．相对分子质量的单位是“1”，通常省略，故错误；
C．甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故错误；
D.48g甲醇中含碳元素的质量为：48g×
| 12 |
| 12+1×4+16 |
故选AD．
点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算和判断的能力，以及正确叙述物质组成和构成的方法的掌握情况．
练习册系列答案
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二氧化碳能灭火，是因为（ ）
| A、二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应 |
| B、二氧化碳溶于水时生成碳酸 |
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| A、CaO |
| B、CaCO3 |
| C、Ca（OH）2 |
| D、Na2CO3 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2P+5O2═P2O5 | ||||
B、CO+O2
| ||||
C、3Fe+2O2
| ||||
| D、2Al+3O2═2Al2O3 |