题目内容
14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反应类型是：化合反应．
（2）高温煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；其基本反应类型是：分解反应．
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中气体的化学计量数之比为：1：1．
（4）小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；小苏打的用途有可用作发酵粉．
（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是：研钵．
（6）氢氧化钠露置于空气中变质原因；吸收空气中的水蒸气而潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答 解：（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中气体的化学计量数之比为3：3=1：1．
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；小苏打还可以可用作发酵粉等．
（5）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研钵．
（6）氢氧化钠固体露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而潮解，且氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此需要密封保存．
故答案为：（1）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应；（2）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；分解反应；（3）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；1：1；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；可用作发酵粉；（5）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵；（6）吸收空气中的水蒸气而潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
请根据如图所示的实验装置图填空．
| 选项 | 实验目的 | 主要操作 |
| A | 除去食盐中的泥沙 | 加足量水溶解、过滤、蒸发 |
| B | 区别蒸馏水与稀盐酸 | 分别取样，滴加无色酚酞试液 |
| C | 区别氢氧化钠和硝酸铵 | 分别取样，加适量水溶解后测温度变化 |
| D | 探究蜡烛中是否含有氢元素 | 将蜡烛点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 水是最常用的溶剂 | B． | 金刚石是最硬的物质 | ||
| C． | 氢气是最清洁的能源 | D． | 银是常见金属中导电性最好的金属 |