题目内容

（2010?南岗区一模）世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单
质的质量分数，请回答下列问题．
（1）配制200g14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是______．
（2）取l 1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．
①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为______
②上述反应生成气体的质量（x）比例式是______
③原样品中单质铁的质量分数为______（精确到0.1%）
④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是______
⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%（不含其他杂质），用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为______．

【答案】分析：在用水稀释浓溶液得到稀溶液的过程中溶质的质量不变，对溶质的质量分数=×100%及变式能灵活的应用．根据化学方程式计算带入的数据必须是纯物质的质量，如果题意中提供的数据是混合物的质量，必须进行转化成纯物质的质量．
解答：解：（1）由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，因此浓盐酸的体积为=66.9mL，故答案为：66.9mL
（2）①由题意不难看出，把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14.6%稀盐酸，和稀盐酸发生反应的是钢铁样品中的铁，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②根据题意可知，已知稀盐酸中溶质的质量为100g×14.6%=14.6g，可设反应生成的气体的质量为x，11.5g样品中铁的质量为y，生成的氯化亚铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2；+H2↑
56  73     127   2
y   14.6g   z    x
= 
x==0.4g
=
y==11.2g
=
z==25.4g
则原样品中铁的质量分数为×100%=97.4%
则若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是×100%=25.4%
故答案为：②= ③97.4% ④25.4%
⑤工业炼铁是用还原剂一氧化碳把铁从它的化合物中还原出来，可设需铁矿石的质量为m
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
      160        112
     m×80%     4万吨×（1-0.5%）
=
m==7.1万吨
故答案为：7.1万吨
点评：本题难度较大，综合性很强，考查得知识点很多，主要考查了有关溶液稀释的过程中溶质质量分数的计算、含杂物质的化学反应的有关计算，培养学生的分析问题、应用知识解决问题的能力和计算能力．
练习册系列答案
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