Question

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．试计算：
（1）4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量．
（2）可生产FeSO₄的质量．

Answer 1

分析：（1）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；
（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．

解答：解：（1）废硫酸中H₂SO₄的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量是0.98t．
（2）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     0.98t   x

98

152

=

0.98t

x

x=1.52t，
答：可以生产1.52t硫酸亚铁．

点评：本题考查运用化学方程式进行计算的能力，比较简单．