Question

4．5.6g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.18g氢气，则此金属颗粒可能是（　　）

• A． 纯净的铁
• B． 含有镁的铁
• C． 含不溶于稀硫酸杂质的铁
• D． 含不溶于稀硫酸杂质的锌

Answer 1

分析 依据金属反应时生成的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对分子质量}$×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝、铁、钠反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可．

解答 解：假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
则$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对分子质量}$×金属的质量，所以锌、镁中等质量的锌比铁生成的氢气要少．
故选：C、D．

点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行，会对解决此类问题有很大帮助．