题目内容
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质．（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
Ⅰ、为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成______．
Ⅱ、依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______．
Ⅲ、为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______．
a、Na2CO3 b、HCl c、FeCl3 d、Ba（NO）2
（2）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：______、______；
化学方程式：______．
解：（1）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c．
（2）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
故答案为：（1）红色．
Ⅱ、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
Ⅲ、C．
（2）取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
分析：（1）Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
III．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
（3）根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答；
点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c．
（2）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
故答案为：（1）红色．
Ⅱ、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
Ⅲ、C．
（2）取溶液于试管中加入过量铁粉；过滤；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
分析：（1）Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
III．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成；
（3）根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答；
点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．
练习册系列答案
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