题目内容
7．检验氧气用带火星木条，观察到的现象是带火星的木条复燃．液体药品通常存放在细口瓶中，少量液体药品可用胶头滴管取用．在量取液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视则读数偏低，液体的实际＞（填＜或＞，下空同）读数，若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数；加热固体药品时，应做到试管口略低于试管底是为了防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．分析 根据氧气能支持燃烧的性质，结合氧气的检验方法，进行分析解答．
液体药品通常存放在细口瓶中，结合取用少量液体药品所需的仪器，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，结合加热固体药品时的注意事项，进行分析解答．
解答 解：氧气能支持燃烧的性质，能使带火星的木条复燃，检验氧气用带火星的木条，观察到的现象是带火星的木条复燃．
液体药品通常存放在细口瓶中，少量液体药品可用胶头滴管取用；在量取液体体积时，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，若仰视则读数偏低，液体的实际大于读数，若俯视则读数偏高，液体的实际体积小于读数．
加热固体药品时，应做到试管口略低于试管底，是为了防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．
故答案为：带火星的木条；带火星的木条复燃；细口瓶；胶头滴管；凹液面的最低处；＞；＜；冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．
点评 本题难度不大，了解氧气的检验方法，熟悉各种仪器的用途与常见化学实验基本操作使用注意事项是正确解答本题的关键．
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15．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁．
（3）小红按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气完全反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁．
（3）小红按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论[ |
| 把黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 | 实验现象：产生气泡，红色石蕊试纸变蓝； 实验结论：黄色固体是Mg3N2 |
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气完全反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释相同条件下，镁更容易和氧气反应．
2．下列物质属于混合物的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 稀有气体 | C． | 氯酸钾 | D． | 硫 |
19．量取20mL液体，最好选用（ ）
| A． | 10mL量筒 | B． | 50mL量筒 | C． | 20mL量筒 | D． | 100mL量筒 |
如图所示，小翔同学做有关微粒运动的实验，上瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体（密度大于空气），下瓶盛的是空气．当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到下瓶，同时上瓶颜色逐渐变浅，最后，上、下两瓶颜色一致．他得出结论：构成物质的微粒在不断运动．小鹏同学对此异议，他认为该实验并不足以得到以上结论，其提出异议的理由可能是二氧化氮密度大于空气，可能是其本身受重力作用自行下沉，应如何改进将上下瓶的气体上下颠倒；当两瓶气体混合后微粒继续（填“继续”或“停止”）运动．