题目内容

pH=4的盐酸，如要使其pH升高，可向溶液中①加水、②加pH=0的盐酸、③加pH=2的盐酸、④加氨水，其中正确的是(    )。

A．①②③④    B．①③④    C．②③④    D．①④

D

练习册系列答案
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（2013?宿迁）甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是
甲
甲
，污水显
酸
酸
性．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？
不正确
不正确
，理由是
氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
．
（3）乙同学当观察到
溶液由红色变成紫色
溶液由红色变成紫色
现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为
0.00365%
0.00365%
．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是
防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
．
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
（5）从曲线上可知污水的pH=
a
a
，M点表示的含义是
恰好完全反应
恰好完全反应
．
（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是
B
B
．
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．
（2008?厦门）小华为研究养鱼池中水的溶解氧（指水中溶解的氧气，水中溶解氧要4mg?L-1以上鱼才能正常生活），购得如图“溶解氧测试盒”，请你和小华一起研究，并填空：
（1）研究测试盒的用法
测试盒使用说明书
使用时，先用池水冲洗取样管两次，再将池水装至取样管刻度处，往管中加试剂甲3滴，立即塞紧，上下颠倒数次，再加试剂乙3滴，塞紧摇动后，静置3-5分钟，用吸管从取样管中吸取溶液，与标准色卡比色，读出色调相同的色标标示的溶解氧含量．
①化学实验室里与盒中“吸管”功能类似的仪器是
滴管
滴管
；
②洗净的取样管要用待测池水冲洗两次的原因是
确保待测池水的浓度，以免造成实验误差
确保待测池水的浓度，以免造成实验误差
；
（2）不同时间池水溶解氧的测定
小华的实验方法是：在一天的不同时间，取池塘1m深处的水样，按测试盒的说明进行  测试，记录结果．
不同时间池水溶解氧测定的记录表
时间：7月23 日      地点：某池塘        天气：晴
测定时间 0：00 2：00 4：00 6：00 8：00 10：00 12：00 14：00 16：00 18：00 20：00 22：00
溶解氧量
（mg?L-1）		 7 6 6 8 7 6 5 3 4 5 6 7
根据上述测得的数据，你得出的两点初步结论是：
①
不同时间水中溶解氧的量不同
不同时间水中溶解氧的量不同
；
②
温度越高水中溶解氧量越低
温度越高水中溶解氧量越低
；
（3）不同酸碱性的池水溶解氧的测定
①要完成本实验，除需要用到盐酸和氢氧化钠来调节池水样品的酸碱性外，还需要的用品有
pH试纸
pH试纸
；
②你的实验方法是
先在样管中分别取池水，滴入不同量的盐酸和氢氧化钠溶液，配成pH不同的各种溶液，再测定溶解氧的含量
先在样管中分别取池水，滴入不同量的盐酸和氢氧化钠溶液，配成pH不同的各种溶液，再测定溶解氧的含量
．
通过对化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在水溶液里由于存在有相同的
氢
氢
离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
与碱的反应
与碱的反应
、
与金属氧化物的反应
与金属氧化物的反应
…等（写二条即可）．
（2）今有①肥皂水  ②食盐水  ③杨梅汁  ④白糖水  ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是
③
③
  pH＞7的是
①
①
、pH=7的是
④⑤
④⑤
（填序号）．
（3）氢氧化钠俗称
火碱
火碱
、
烧碱
烧碱
、
苛性钠
苛性钠
，要密封保存是因为：（1）
易潮解
易潮解
（2）
能与空气中的二氧化碳反应
能与空气中的二氧化碳反应
．
有关的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，开始能观察到
铁锈溶解，出现黄色溶液
铁锈溶解，出现黄色溶液
，过一会儿又看到
有气泡产生
有气泡产生
，有关的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

pH＝4的盐酸，如要使其pH升高，可向溶液中①加水、②加pH＝0的盐酸、③加pH＝2的盐酸、④加氨水，其中正确的是

[　　]

A．①②③④
B．①③④
C．②③④
D．①④

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