Question

5．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数．
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量．

Answer 1

分析 （1）纯净物中某元素的质量分数=$\frac{元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%
（2）根据硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出消耗铁粉的质量即可．

解答 解：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=$\frac{64}{64+32+16×4}×$100%=40%；
（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56  160
x   1.6Kg
$\frac{56}{x}=\frac{160}{1.6Kg}$
x=0.56Kg
答案：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56Kg．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．