题目内容
6.化学就在我们身边,它能改善我们的生活.(1)用化学用语表示:
①天然气的主要成分CH4; ②缺Ca元素易患佝偻病;
(2)现有以下几种物质:
A.烧碱 B.熟石灰 C.纯碱 D.聚乙烯 E.聚氯乙烯
请从A~E 中选择适当的物质填空(填字母):
①改良酸性土壤的是B; ②可以制成食品包装袋的是D.
分析 (1)①天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可.
②人体缺乏钙元素易患佝偻病,写出其元素符号即可.
(2)物质的性质决定物质的用途,熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质,进行分析解答.
解答 解:(1)①天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4.
②人体缺乏钙元素易患佝偻病,其化学式为:Ca.
(2)①熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤.
②聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质,不宜用于包装食品,可用于食品包装的塑料是聚乙烯.
故答案为:(1)①CH4;②Ca;(2)①B;②D.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、元素符号)的书写方法、常见化学物质的性质与用途是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
相关题目
16.对下列事例解释错误的是( )
| A. | 水管里的水结成冰后不再流动--水分子停止运动 | |
| B. | 氧气助燃、氢气可燃--不同分子的化学性质不同 | |
| C. | 气体受压后体积变小--气体分子间的间隔减小 | |
| D. | 肉眼不能直接观察到N2分子--N2分子很小 |
1.下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )
| A. | 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B. | 铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ | |
| C. | 正常雨水呈弱酸性:CO2+H2O═H2CO3 | |
| D. | CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl |
18.某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验.
(1)为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验探究,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0;Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑_.
实验结论:在相同条件下,MnO2的催化能力比CuO强.
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录和可选装置如下:

本实验中,测量O2体积的装置应该是c(填编号).
实验结论:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越快.
(1)为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验探究,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0;Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑_.
实验结论:在相同条件下,MnO2的催化能力比CuO强.
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录和可选装置如下:
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量O2体积的装置应该是c(填编号).
实验结论:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越快.
15.某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计).
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应.
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色.
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe(OH)3沉淀.
④已知反应:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaO+2HCl═CaCl2+H2O.
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1:溶质只含有CaCl2
猜想2:溶质含有CaCl2和HCl
猜想3:溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
【反思评价】
(1)上述步骤2中,小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl.你认为该方案是否合理不合理,或合理,其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性,或氯化钙溶液显中性,盐酸显酸性.
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的碳酸钙,过滤.
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】
①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应.
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色.
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe(OH)3沉淀.
④已知反应:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaO+2HCl═CaCl2+H2O.
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1:溶质只含有CaCl2
猜想2:溶质含有CaCl2和HCl
猜想3:溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1:取少量过滤后的废液于试 管中,滴加溶液 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中 不含FeCl3 |
| 步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液 | 猜想2成立 |
(1)上述步骤2中,小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl.你认为该方案是否合理不合理,或合理,其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性,或氯化钙溶液显中性,盐酸显酸性.
(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是:向废液中加入过量的碳酸钙,过滤.