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向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图图像表示的是

序号

甲

乙

①

HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液

KOH溶液

②

银与锌的合金

稀H2SO4

③

久置空气中的铝片

稀HCl

④

含有Na2CO3的NaOH溶液

稀HNO3

⑤

HCl和H2SO4的混合酸

Ba(NO3)2溶液

A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①③④

D 【解析】 解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加；其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系；最后和图象对比可解答。 ①向HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入...
练习册系列答案
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生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。

④ 。 醋 。 2KIO32KI+3O2↑ 。 【解析】试题 （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。 （2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋； （3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO32KI+3O2↑。

打开一个汽水瓶的盖子，塞上带导管的橡皮塞(注意导管口不能插入汽水中)，另一端伸入装有滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察实验现象，回答下列问题。

(1)观察到试管中的现象为__________，产生该现象的原因是_____，其中涉及的反应的文字表达式为___________；该反应属于____________(填基本反应类型)。

(2)碳酸是不稳定的，稍加热，能观察到的现象为______，涉及的反应的文字表达式为_____，该反应属于____________(填基本反应类型)。

(3)固态二氧化碳外形与冰相似，俗称________，可用于____________。

试管中的溶液由紫色变为红色打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳逸出，与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的物质——碳酸二氧化碳＋水碳酸化合反应溶液由红色变为紫色碳酸水＋二氧化碳分解反应干冰人工降雨 【解析】 (1)打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳逸出，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；反应的文字表达式为：二氧化碳＋水碳酸，此反应属于化合反应...

食醋是对身体有益的调味品，其有效成分是乙酸(CH3COOH)。回答：

（1）乙酸中的__________元素，是人体中含量最多的元素；

（2）一个乙酸分子含有原子个数为__________；

（3）乙酸中碳元素的质量分数为__________。

O840% 【解析】 （1）根据人体中含量最多的元素是氧分析；（2）根据乙酸的分子结构来分析；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； （1）人体中含量最多的元素是氧； （2）由题干信息可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸分子中共有2+4+2=8个原子； （3）乙酸中碳元素的质量分数为 ×100%=40%。

人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:

（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________ (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。

（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。

（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。

A.水的电解 B.水的净化

C.水的蒸发 D.氢气在氧气中燃烧生成水

（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。

（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

 

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________ (填“相等”或不相等) ;

②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%) ;

③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________ (填“没变化”或“有固体析出”)；

④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。

元素煮沸AD正相等9.1%有固体析出相等 【解析】 （1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶...

下列有关溶液的说法中，正确的是

A. 物质溶解形成溶液时，一定出现放热现象

B. 河水经过静置、过滤、活性炭吸附、蒸馏，得到纯净的水

C. 硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小

D. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解在水中形成溶液

B 【解析】 A、根据物质溶解时的热量变化，进行分析判断；B、根据河水经过静置、过滤、活性炭吸附、蒸馏后，得到的是纯水，进行分析判断；C、根据可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分判断；D、根据乳化作用，进行分析判断。 A、物质溶解形成溶液时，不一定出现放热现象，也可能是出现吸热现象，选项错误；B、河水经过静置、过滤、活性炭吸附、蒸馏后，得到的是纯水，正确；C、若采用的恒温蒸发溶剂...

下列变化属于化学变化的是

A. 镜子破裂 B. 蜡烛熔化 C. 干冰升华 D. 食醋除水垢

D 【解析】 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 A、镜子破裂只是形状改变了，没有生成其他物质，是物理变化，错误；B、蜡烛熔化由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，错误；C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，错误；D、食醋除水垢是食醋...

许多旅客乘火车经过青藏铁路穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里(　　)

A. 氧气体积分数远远低于21%

B. 氮气体积分数远远超过78%

C. 氧气体积分数仍约为21% ，但空气稀薄

D. 二氧化碳(CO2)气体含量大大增多

C 【解析】 空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；由于空气的成分一般是固定不变的，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气比较稀薄，空气中各成分的含量不变，由于空气稀薄氧气的含量相对来说就少了。故选C。

（题文）根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）

A. 烧杯中溶液的体积 B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

C. 烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数

D 【解析】 该实验是通过比较使紫色高锰酸钾溶液褪色时滴加的苹果汁和橙汁的体积来测定两者维生素C含量的相对多少的，因此，烧杯中高锰酸钾溶液的体积和浓度、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积都是需要控制的，而胶头滴管滴出的果汁的滴数则不用控制．

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