Question

17．某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，某同学为研究其组成，取20克融雪剂样品，加入85克水完全溶解，再向其中加入103克碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤后得到200克溶液．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）求融雪剂中氯化钙的质量分数．
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律计算出生成沉淀的质量，由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，即可解答；
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可得出生成沉淀的质量：20g+85g+103g-200g=8g
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
x              8g      y
$\frac{111}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{100}{8g}$
解得：x=8.88g  y=9.36g
融雪剂中氯化钙的质量分数为：$\frac{8.88g}{20g}$×100%=44.4%．
（2）所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{20g-8.88g+9.36g}{200g}$×100%=10.2%
答：（1）融雪剂中氯化钙的质量分数为44.4%．
（2）所得溶液的溶质质量分数为10.2%．

点评 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．