题目内容

合理使用农药、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，如果过量使用农药、化肥就会造成水体污染．尿素〔化学式：CO（NH2）2〕是一种高效、优质的氮肥，是目前农业生产上使用最普遍的化肥．请计算尿素中氮元素的质量分数．
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：根据化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
×100%解答．
解答：解：尿素中氮元素的质量分数为：
14×2
12+16+(14+1×2)×2
×100%≈46.7%
点评：掌握元素的质量分数的计算公式是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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走进化学实验室，仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段．实验室规定：
（1）不能用
 
接触药品，不要把
 
凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得
 
任何药品的味道；
（2）注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取
 
mL，固体只需
 
．
（3）实验剩余的药品既不能
 
，也不要随意
 
，更不要拿出实验室，要放入
 
容器内．
6g碳和19g氧气反应后，根据反应物间的质量比判断反应情况，下列正确的是（　　）
A、碳有剩余B、氧气有剩余
C、恰好完全反应D、无法确定
某校化学活动小组欲测定某工业纯碱样品中纯碱的纯度（只含一种杂质，该杂质能溶于水，但不与水反应，也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）配制100g的溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需将一定质量的98%的浓硫酸加入到
 
g水中；
（2）纯碱与稀硫酸反应的化学方程式为
 

（3）若取20g样品粉末于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，烧杯内物质的总质量为115.6g则求解20g样品中纯碱质量（x）的比例式为
 

（4）样品中纯碱的 质量分数为
 

（5）若20g此纯碱样品与50g上述稀硫酸恰好完全反应后得到只含一种溶质的溶液，再向其中加入52.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为
 
．
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是
 
．

（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是
 
．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是
 
．
浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：
 
（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：
 
 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式：
 
；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为
 
．
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前的质量（g ）211616
反应后的质量（g）17m611
A、物质Y可能是该反应的催化剂
B、一定含有钠元素和氧元素
C、反应后Z和Y的质量比为6：1
D、反应的Z和W的质量比为2：l
如图1是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称a
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选（填字母）
 
，请从反应物状态和反应条件说明选择该装置的依据
 
．
（3）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的符号表达式
 
，该反应的基本类型
 
．
（4）若用F装置收集氧气，气体应从（填字母）
 
端导入．若想知道收集到气体的体积，导出端应插入
 
中．
（5）图2装置与B装置有同样的效果，都可以随时控制反应的开始和停止．图2装置的工作原理是：从长颈漏斗中倒入液体，当液体
 
，反应开始；用弹簧夹夹紧橡皮管，生成的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，当液体
 
，反应停止．
小利同学从盖福祥药房买来一瓶双氧水（3%过氧化氢溶液），他将药品带到学校实验室，展开对过氧化氢反应速率的相关探究．
（1）在老师的指导下，他设计了如图所示的装置，称量0.5g二氧化锰放入试管中，当他打开分液漏斗的活塞，液体流下来与二氧化锰接触，看到有大量气泡冒出，在盛水的烧杯中，导管口有气泡冒出，说明该反应时
 
（选填“吸收”或“放出”）热量．
（2）要检验试管中生成的气体，正确的操作是
 
．
（3）等反应完成后，小利将药品倒出，经
 
、干燥、称量，固体质量为0.5g，小利做这一步的实验目的是
 
．
（4）若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还要进行的实验是
 
．
（6）小利同学在老师的指导下，从实验室取来浓度较高的过氧化氢溶液和其他仪器，又进行了影响过氧化氢分解速率的其他因素的探究．
实验编号H2O2溶液质量分数（%）H2O2溶液用量（mL）MnO2用量（g）反应温度（℃）收集气体体积（mL）所需时间（s）
1305851003.8
215300.1201002.8
35300.1201007.4
43055510010.5
①上述实验中的
 
对比即可验证过氧化氢分解速率与温度有关，温度对过氧化氢分解的影响结果是
 
．
②上述实验中的
 
对比即可验证过氧化氢分解速率与过氧化氢的质量分数有关，过氧化氢质量分数对过氧化氢分解的影响结果是
 
．

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