题目内容

下列叙述正确的是

A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物

B. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯

D. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

练习册系列答案
相关题目

化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象，下列对于图象分析正确的是（　　）

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. 约70秒时恰好完全反应

C. 温度的变化能够直接证明二者发生化学变化

D. 中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应

已知某种干电池的内部黑色糊状填充物含炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌。下列是回收利用干电池得到二氧化锰和氯化铵固体的流程：

有关数据见表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

（1）操作I中用到的玻璃仪器有_____、玻璃棒和漏斗；

（2）固体M的成分为_____，操作Ⅲ的简便方法为_____。

（3）操作Ⅱ的过程包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液B的溶质为_____；洗涤时最好选用下列物质中的_____作为洗涤液。

A 冰水 B 氯化铵饱和溶液 C 氯化锌饱和溶液 D 氯化钠饱和溶液

（4）施肥时不能将熟石灰与氯化铵混合施用的原因是_____（用化学方程式回答）。

下列物质的化学式与俗名对应正确的是（　　）

A. CaO﹣﹣生石灰 B. NaOH﹣﹣纯碱

C. CH3COOH﹣﹣酒精 D. Na2CO3﹣﹣小苏打

化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：

（1）我们把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有____。

A 减少汽车尾气排放 B 禁止使用化石燃料

C 将燃煤锅炉烟囱加高 D 开发风能、太阳能等新能源

（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为__________。

（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量______。（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

A.  B.  C.  D.

我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。

I 模拟酸雨的形成

（查阅资料）

SO2转化为H2SO4的一条路径为：

（操作步骤）

①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。

②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。

③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。

④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。

（问题讨论）

（1）装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。

（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______（填“强”或“弱”）。

II 脱硫与SO2含量测定

（3）在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。

A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量

C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀

（4）已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为______mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气______（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

III 知识拓展

自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。

（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。

下列不利于环境保护的做法是

A. 植树种草 B. 布袋购物 C. 焚烧落叶 D. 公交出行

请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)

实验操作

实验结果

取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃

全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

恰好饱和，得溶液②

再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

得溶液③

加热

全部溶解，得溶液④

冷却至20℃

析出晶体，得溶液⑤

(1)w的值为___；

(2)一定属于不饱和溶液的是___；(填序号，下同)

(3)溶质的质量分数一定相等的是___．

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