题目内容

4．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（　　）
A．食盐溶液和稀盐酸B．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．石灰水和碳酸钾溶液

分析 分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．

解答 解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀盐酸不发生反应，故A错误；
    B、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液质量不变，故B正确；
    C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，故C错误；
    D、石灰水溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．

练习册系列答案
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8．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰          B．氮气         C．铁粉         D．酒精
E．空气           F．食盐           G．石灰水       H．活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是H；  （2）可用于灯泡填充气的是B；
（3）可用于人工降雨的是A；  （4）可用于检验二氧化碳的是G；
（5）可用于食品中双吸收剂的是C；（6）既可作燃料又可用于消毒的是D．
9．煤的气化是一种重要的煤资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示．合成气中的物质 A 和 B 在一定条件下发生反应生成了物质 C 和 D，其微观过程如图Ⅱ所示：

（1）图Ⅰ气化炉中发生的是化学变化（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出图Ⅱ中发生反应的化学方程式CO+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O+CH4
（3）物质 A不仅是一种清洁燃料，也是重要的还原剂．写出物质 A燃烧的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
（4）煤的气化这一技术的利用，你得到的启示是减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用．
6．已知下列仪器，回答下列有关问题：

（1）写出仪器E的名称燃烧勺
（2）以上前四种玻璃仪器，可以在酒精灯上直接加热是DE（填序号）
（3）量取一定体积的液体选用的仪器是A； 读数时视线要与液体凹液面的最低处持水平．
（4）用仪器E在B中做硫在氧气中燃烧的实验时，预先在B中放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气
（5）实验中用D取用药品，如果没有说明用量，就应该取最少量：液体1-2ml；固体盖满试管底部即可．
（6）如图：用F称量某烧杯的质量，称量结果是该烧杯质量为37.7g．请你把添加砝码和移动游码的过程表示出来：“↓”表示添加砝码，“↑”表示取走砝码；用签字笔在上刻度尺上用“|”表示出游码移动到的位置．
砝码大小/g100502020105
取用情况↓↑

（7）验证酒精灯G燃烧后生成水的实验操作是先将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明酒精燃烧后有水生成．
13．已知，A、D是氧化物，A中氧元素与另一元素的质量比为1：4，E是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出F的化学式H2O；
（2）E中金属元素的化合价为+2；
（3）写出①是置换反应的反应方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）写出②的反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
9．装在某容器中的空气经测定已知其中含氮气10L由此可推测该容器中含空气的体积是多少？其中氧气大约是多少质量？（空气的密度是1.29克/升，氧气的密度是1.43克/升）
16．生活中三废即废水、废气、废渣要集中处理后 排放，以保护我们赖以生存环境．
13．将白色固体A与黑色固体B加热，产生一种无色无味的气体C；取淡黄色粉末D点燃放入C中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体E，试回答：
①写出上述物质的化学式：AKClO3，BMnO2，CO2，DS，ESO2．
②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型：
（1）氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气（分解反应）
（2）硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）
14．将12g石灰石放入足量的稀盐酸中，（杂质不反应）完全反应后，如图所示：
（1）生成CO2的质量是4.4g
（2）石灰石中碳酸钙的纯度．

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