Question

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）

• A、肯定含有的离子是③④⑤
• B、肯定没有的离子是②⑤
• C、可能含有的离子是①⑥
• D、不能确定的离子是③⑥

Answer 1

考点：常见离子的检验方法及现象

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO₃^2-，则溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na⁺，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na⁺；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②．
故选D．

点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．