题目内容

同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。

实验一:

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:

(2)装置C中的实验现象是: ,说明氧气的化学性质

(3)装置D中紫色石蕊试液变红色,说明溶液从中性变为 ,间接证明了

实验二:

同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。(装置气密性良好)

(1)打开K1、K3,关闭K2,当D中液体变红色时,可确定C中

(2)C中收集满CO2后,关闭K1,打开K2,将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中,观察到D中液体流入C中,说明CO2与NaOH发生了反应。

①同学们发现此装置有明显不足,认为应该在 (填装置字母序号)之间增加洗气瓶E,其作用是

②继续完善实验,还应补充一个对比实验,即将C装置中的浓NaOH溶液改为

练习册系列答案
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兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)如图所示,某些铜器表面呈绿色,这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件,某化学实验小组进行了如下探究:

【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧化物。“铜绿”分解的化学方程式为_______________________________________________。

【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后,据“铜绿”的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及________、________共同作用而生成的。

【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验,小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的为图片)

实验较长时间后,发现_____________试管中铜片最先生锈(填写试管字母编号)。

【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可):

【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小红的分析是否全面?请你说明理由:(2分)_______________________________________________________________

金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时,发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色,这灰黑色物质是什么呢?是氧化镁吗?小明想了一下,很快就把它否定了,他的理由是 。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。

【查阅资料】1.碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、等,可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。

2.MgCO3MgO +CO2 ↑ ;Mg(OH)2MgO +H2O

3.碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。

Ⅰ.确定镁带表面碱式碳酸镁的成分

小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成,设计如图所示的实验:

图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。

【实验步骤】

①按图组装好仪器后,

②称取灰黑色样品,并将其放入硬质玻璃管中;

③打开弹簧夹,反复推拉注射器;

④称量E、F的质量,E的质量为87.6g,U型管F的质量为74.7g;

⑤关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行;

⑥打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器;

⑦再次称量E、F的质量,E的质量为89.4g,U型管F的质量为87.9g。

【问题讨论】

(1)补充好实验步骤 ,E中所装药品是

(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是 ,若没有G装置,则测定的x的值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”);

(3)步骤⑥目的是

(4)根据上述实验数据,推算该碱式碳酸镁的化学式为

Ⅱ.测定镁带样品纯度

【问题讨论】

(5)装置B的作用是 ,装置C的作用是

(6)称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氢气的体积为0.448 L(已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L),计算镁带样品纯度(写出计算过程,2分)

(7)有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大,原因是

(8)小江同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果偏低,你认为原因可能是 。(填序号)

①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置

②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收

③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收

④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳

⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气

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