题目内容

15．将20g氢氧化钠投入水中配制成100g溶液，求该溶液中溶质的质量分数．

分析 根据溶质的质量和溶液的质量结合溶质的质量分数公式计算溶质的质量分数．

解答 解：溶质的质量为20g，溶液的质量为100g，根据溶质的质量分数公式=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{20g}{100g}$×100%=20%．
答：该溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 溶液中溶质的质量分数求算是根据溶质的质量和溶液的质量结合溶液中溶质的质量分数公式进行计算，注意格式．

练习册系列答案
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5．硬水和软水的本质区别是可溶性钙镁离子含量的多少不同．家庭生活中可以用肥皂水检查水样是硬水还是软水．
6．小佳的化学笔记中有如下记录，你认为其中不合理的是（　　）
A．酸能使石蕊变红，碱都能使无色酚酞变红
B．酸的组成中一定有氢，但有氢的不一定是酸
C．甲烷、葡萄糖、酒精、醋酸是有机物，所以有机物通常指的是含碳的化合物
D．纯碱不是碱，纯碱属于盐．水银不是银，水银则是汞
3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A．K2CO3溶液B．KCl溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液
10．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20．某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于50g水中，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为1.1g．mL），测得沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图表示的关系．
（1）求原固体混合物中NaOH的质量
（2）A点时溶液中溶质的质量分数．
2．某学习型小组利用如图装置进行一系列探究实验：
查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．

（1）探究燃烧的条件：
①在A中观察到的现象为：①铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧．
②在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，B装置中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，C装置中的白磷燃烧．
③从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、与氧气充分接触和温度达到可燃物的着火点．
（2）探究气体的制备和金属的活动性：
①写出装置B中仪器的名称：a铁架台；b长颈漏斗．
②在实验室用发生装置B制备CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集该气体只能用D装置的原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气，检验该气体是否集满的操作是将燃烧的木条放在集气瓶口观察木条是否熄灭．
在实验中若隔离网铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是产生的气体不纯，据此可以说明金属活动性Fe比Cu强．有同学认为，除了该实验过程可以得出Fe、Cu的金属活动性大小外，也可用其他方法得出结论，则该同学的实验方案可能是将铁浸入硫酸铜溶液中．
③某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的装置B中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是金属与酸的接触面积不同．
（3）该学习小组对实验后所得的固体样品（只含铜和铁），又继续进行探究：
①甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是用磁铁吸引．
②乙同学很快拟定了进一步测定样品中铜的质量分数的实验步骤：
A．取10克样品于烧杯中，加入100克过量的稀硫酸；
B．待充分反应后，称量，烧杯中物质的总质量为109.8克；
C．取出不溶物，洗涤、干燥后回收．
步骤B中，如何判断已充分反应？无气泡产生；
③根据乙同学的设计进行实验，测得该样品中铜的质量分数为44%．
19．通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取据分析 有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：b集气瓶
（2）①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是C
A、当导管口 有气泡冒出时
B、当导管口停止冒出气泡时
C、当导管口有连续均匀的气泡冒出时
③实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是A
A、减慢液体滴加的速度B、换用体积较小的锥形瓶．
20．小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题．
（1）NH4HCO3的相对分子质量是79．
（2）该化肥中N、H两种元素的质量比为14：5．
（3）计算NH4HCO3中氮元素的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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