题目内容

20．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钙固体和盐酸

分析 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每2个铝原子置换出3个铜原子；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液质量不变；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，氧化铁不断溶解，溶液质量变大；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每反应100份质量的碳酸钙，生成44份质量的二氧化碳，反应过程中溶液质量增大．

解答 解：A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，随着反应的进行，溶液质量减小；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液总质量保持不变；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液质量增大；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量增大．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．

练习册系列答案
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10．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集该气体应选择的装置是BE（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳．
（2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反应类型是分解反应．
11．下列属于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．SO2C．KOHD．O2
8．下列饮品属于溶液的是（　　）
A．碘酒B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
15．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3、NaCl（填写化学式）．
5．下列有关说法错误的是（　　）
A．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
B．干粉灭火器主要用于扑灭图书、档案、精密仪器的火灾
C．普通导线外层的塑料是热塑性的聚氯乙烯塑料
D．不慎把烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
12．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是（　　）
选项物质加入的试剂或操作
ANaCl 溶液（CaCl2）过量的碳酸钠溶液，过滤
BCaCO3（CaO）髙温煅烧
CCu（NO3）2 溶液（AgN03）足量铜粉，过滤
DCO2（HC1）足量的氢氧化钠溶液，洗气
A．AB．BC．CD．D
3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和CO2（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了a、b（选填序号）．
a．除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子
b．减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失
（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．
②装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D．
③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．装置C实验后增重m1g       b．装置D实验后增重m2g
某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
①H点固体的化学式是2CaSO4•H2O．
②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
4．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴管的使用		B．
  氧气的验满
C．
      过滤		D．
        称量氢氧化钠

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