题目内容
某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合如图1装置图，回答下列问题：
（1）图中的仪器a名称是 仪器b名称是 ．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为 ，常用的收集装置是 ．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是 （填如图1字母）．
（5）同学们根据二氧化碳的化学性质，做了如图2所示的实验，根据图示回答下列问题：装置H中反应的化学方程式是 ．实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有（写化学式，下同） ，为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有 ，一定没有 ．
（1）图中的仪器a名称是
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
（5）同学们根据二氧化碳的化学性质，做了如图2所示的实验，根据图示回答下列问题：装置H中反应的化学方程式是
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）根据仪器用途写出名称
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据书写方程式的原是书写方程式
（3）根据书写方程式的原则书写方程式，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，
（5）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；进行解答；根据题中信息：滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，先发生中和反应；有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，依据碳酸根与钙离子不能共存，进行解答．
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据书写方程式的原是书写方程式
（3）根据书写方程式的原则书写方程式，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，
（5）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；进行解答；根据题中信息：滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，先发生中和反应；有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，依据碳酸根与钙离子不能共存，进行解答．
解答：解：（1）图中的仪器a名称是 酒精灯 仪器b名称是 集气瓶．
（2）双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；．
（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常用的收集方法是向上排空气法，选择的收集装置是C．
（4）氯化铵与碱石灰都是固体，反应条件是加热，因此制取氨气（NH3）应选择的发生装置是 A．
（5）装置H中的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；可知废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有酸即：HCl和H2CO3 ；根据题中信息：滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，先发生中和反应；有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，依据碳酸根与钙离子不能共存，可判断滤液中的溶质除指示剂外还一定含有 NaCl（氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠）、NaOH和Na2CO3，一定没有 Ca（OH）2和CaCl2 ；
故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；
（2）B，2H2O2
2 H2O+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C；
（4）A；
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
HCl H2CO3，NaOH NaCl Na2CO3，CaCl2、Ca（OH）2
（2）双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H2O2
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（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常用的收集方法是向上排空气法，选择的收集装置是C．
（4）氯化铵与碱石灰都是固体，反应条件是加热，因此制取氨气（NH3）应选择的发生装置是 A．
（5）装置H中的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；可知废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有酸即：HCl和H2CO3 ；根据题中信息：滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，先发生中和反应；有气泡产生，说明滤液中含有碳酸根，依据碳酸根与钙离子不能共存，可判断滤液中的溶质除指示剂外还一定含有 NaCl（氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠）、NaOH和Na2CO3，一定没有 Ca（OH）2和CaCl2 ；
故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；
（2）B，2H2O2
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（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C；
（4）A；
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
HCl H2CO3，NaOH NaCl Na2CO3，CaCl2、Ca（OH）2
点评：熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置．
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