Question

17．有一种无色混合气体，可能由H₂，N₂，CO，CO₂四种气体中一种或几种组成，将该混合气体依次通过澄清的石灰水，灼热的氧化铜粉末和澄清石灰水，出现的现象依次是不变浑浊，出现红色，变浑浊，则原混合气体中（用气体名称回答）一定含有CO；一定不含有CO₂；可能含有H₂，N₂．

Answer 1

分析 通过分析现象回答问题：通过澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氮气性质稳定，不与上述试剂反应．

解答 解：通过澄清的石灰水时不变浑浊，说明原气体中无CO₂，通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，说明原气体中有H₂或CO，流出的气体通过澄清的石灰水，有白色沉淀产生，说明还原氧化铜生成CO₂，证明一定含有CO，不能确定是否含有H₂，N₂．综合分析可知，该混合气体中一定含有CO，可能含有H₂，N₂，一定不含CO₂．
故答案是：CO；CO₂；H₂，N₂．

点评 掌握几种气体的化学性质是解题的前提，同时要认真分析现象出现的真正原因，要排除干扰，想到所有细节．