题目内容
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g．试回答：
(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)；
(2)鼓入空气的目的是________，
装置A中试剂X应选用________；
(3)若没有C装置，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)；
(4)E装置的作用是________；
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(计算结果保留一位小数)．
答案：
解析：
解析：
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(1)偏小(2分)； (2)使B中产生的二氧化碳全部进入D中(1分)； NaOH溶液或碱性溶液(1分)； (3)偏大(2分)； (4)防止空气中CO2和水蒸气进入D中(2分)； (5)88.3％(2分)； |
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
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（2013?贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：