题目内容
19．下列盐能直接由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）| A． | FeCl3 | B． | CuSO4 | C． | ZnSO4 | D． | AgCl |
分析 根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应进行分析．
解答 解：A、铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；
B、铜不能和稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故B错误；
C、锌和稀硫酸能够发生置换反应生成硫酸锌和氢气，故C正确；
D、银的活动性排在氢之后，不会与盐酸反应生成氯化银，故D错误．
故选：C
点评 本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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9．“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
| A． | 燃烧只生成二氧化碳和水 | B． | 属于有机物 | ||
| C． | 一个分子中原子总数为25 | D． | 属于混合物 |
10．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
| A． | NaOH 氢氧化钠 烧碱 | B． | CaO 氢氧化钙 生石灰 | ||
| C． | Na2CO3 碳酸钠 纯碱 | D． | NaCl 氯化钠 食盐 |
7．下列化学现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧生成一种白色固体 |
14．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
下列结论正确的是（ ）
| A． | 溶液甲可能是饱和溶液 | |
| B． | 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 | |
| C． | 溶液乙一定是饱和溶液 | |
| D． | 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定等于3g |
4．氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．甲、乙两位同学选用如图装置（固定装置省略），用氢气与金属钙加热制备氢化钙．实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
【提出问题】硬质玻璃管中的钙是否完全转化为CaH2？
【查阅资料】
（1）金属钙活动性很强，遇水反应生成氢化钙，同时产生一种气体；
（2）氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气．
【猜想与实验】
（1）固体为Ca和CaH2．
（2）固体为CaH2．
甲同学的探究活动如下：
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是若固体为CaH2，遇水反应也会产生相同的现象，请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应结论：取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积．若体积相等，说明玻璃管中Ca完全转化为CaH2；若不相等，则说明Ca未完全转化为CaH2．
【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是便于携带、避免爆炸危险．
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是检验装置的气密性．
【提出问题】硬质玻璃管中的钙是否完全转化为CaH2？
【查阅资料】
（1）金属钙活动性很强，遇水反应生成氢化钙，同时产生一种气体；
（2）氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气．
【猜想与实验】
（1）固体为Ca和CaH2．
（2）固体为CaH2．
甲同学的探究活动如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃． | 冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰 | 有氢气生成 |
| ②继续向溶液中滴加酚酞． | 呈红色 | 生成Ca（OH）2（填化学式） |
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是若固体为CaH2，遇水反应也会产生相同的现象，请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应结论：取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积．若体积相等，说明玻璃管中Ca完全转化为CaH2；若不相等，则说明Ca未完全转化为CaH2．
【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是便于携带、避免爆炸危险．
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是检验装置的气密性．
在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100 克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
8．下表为某地区某年四个季度的二氧化硫浓度、降水PH平均值和酸雨率的数据．
（1）分析数据可知，该地遭受酸雨污染较轻的季度是夏季．
（2）为了减少SO2对大气的污染，工厂常用NaOH溶液处理含SO2废气，同时还能得到副产品Na2SO3．求Na2SO3中钠元素和硫元素的质量比．
| 季度 | 冬季 | 春季 | 夏季 | 秋季 |
| SO2（毫克/米3） | 0.015 | 0.013 | 0.010 | 0.018 |
| PH平均值 | 4.68 | 5.00 | 5.51 | 4.56 |
| 酸雨率 | 93.9% | 48.8% | 22.2% | 87.5% |
（2）为了减少SO2对大气的污染，工厂常用NaOH溶液处理含SO2废气，同时还能得到副产品Na2SO3．求Na2SO3中钠元素和硫元素的质量比．
9．在下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 冰 干冰 硫酸 | B． | 生铁 纯碱 石油 | ||
| C． | 水银 生石灰 天然气 | D． | 石墨 氯酸钾 空气 |