Question

11．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100 克，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）CuSO₄、Na₂SO₄．
（2）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为9.8%．

Answer 1

分析 （1）根据向硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀解答；
（2）根据得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与硫酸、硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液的质量，根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量可计算与氢氧化钠反应的硫酸的质量．

解答 解：（1）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为40g，当滴加50克氢氧化钠溶液时，硫酸钡全部消耗，混合溶液中的溶质含有硫酸铜和生成的硫酸钠；
（2）设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80   
x    40g×40%  
$\frac{98}{x}=\frac{80}{40g×40%}$
x=19.6g
200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为：$\frac{19.6g}{200g}×100%$=9.8%．
答案：
（1）CuSO₄；Na₂SO₄；
（2）9.8%．

点评 本题主要考查学生的综合分析能力．在处理图象的数据时，注意曲线起点与折点特殊意义的分析，依据物质间反应的情况和图示数据，判断各步反应消耗氢氧化钠溶液的质量．