题目内容
在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（ ）
A. 在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1
B. 有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
C. 水由氢、氧两种元素组成
D. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（ ）
A | B | C | D | |
图像 |
|
|
|
|
实验或事实 | 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 | 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 | 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 | 将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 |
A. A B. B C. C D. D
镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
装置C / g | 装置D / g | 装置E / g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。
除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是
物质 | 选用试剂 | 主要操作 | |
A | MnO2（KCl） | H2O | 过滤 |
B | NaCl溶液（CuCl2） | AgNO3溶液 | 结晶 |
C | Cu（CuO） | HCl溶液 | 过滤 |
D | Fe（Zn） | H2SO4溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO2 | H2O(气) | 将气体通过干燥剂无水氯化钙 |
B | O2 | CO2 | 将气体通过灼热的铜网 |
C | Cu | Zn | 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
A. A B. B C. C D. D