a.b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法错误的是A．15℃时.a.b的溶解度均为20gB．15℃时.将15g b放入50g水中.充分溶解后.所得溶液质量是65gC．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃.溶质的质量分数不变 B [解析]A．由图中信息可知.15℃时.a.b的溶解度均为20g,B．15� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．15℃时，a、b的溶解度均为20g

B．15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g

C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

B 【解析】A．由图中信息可知，15℃时，a、b的溶解度均为20g；B．15℃时，a、b的溶解度均为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将15g b放入50g水中，充分溶解后，溶质是10g，所得溶液质量是60g；C．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。b的溶解度随温度的升高而变大加水或升温均可...

练习册系列答案

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根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应:_________。

(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气:_________。

(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:_________。

(4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反应:_________。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【解析】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，能与与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气中，二氧化锰作催化剂：2H2...

下图是被称为“化学界顽童”的氟的有关信息，下列说法中正确的是（）

A. 每个氟原子核内有 10 个质子 B. 可用表示氟原子结构示意图

C. 该元素是金属元素 D. 氟元素相对原子质量为 19.00g

B 【解析】A、质子数等于原子序数，故氟原子核内有9个质子，错误； B、是氟原子的原子结构示意图，正确； C、氟元素是非金属元素，错误； D、氟元素的相对原子质量为19.00，不能带 “g”，错误。故选B。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t1℃时，甲物质的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g乙(不含结晶水)放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。

(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：______________________(任写一条即可)。

= 饱和 > t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/

分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

D 【解析】A．碱溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其溶液pH大于7；B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水但不是中和反应；C．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子一定是离子，如质子、电子；D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质；选D

下列化肥中不属于氮肥的是(　　)

A. NH4Cl B. K2SO4 C. NH3•H2O D. CO(NH2)2

B 【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；C、NH3•H2O中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选B。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H20 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶；防止FeSO4被氧化保护环境【解析】本题考查的是常见的物质的制备以及与环境的知识，可以依据与有的知识进行。（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式是：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+...

A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。

向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

①加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因__________。 ②红色溶液中含有的物质有水、石蕊、____________。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。氯化钠、氯化钙、氯化氢。【解析】（1）加入D物质后有白色沉淀生成，加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，说明白色沉淀是碳酸钙，E物质是稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）最终的试管中石蕊变红了，说明溶液显酸性，一定有稀盐酸，则稀盐酸与氢氧化钠反应后有...

中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2；④用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。上面说法正确的是]

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ③④⑥ D. ③④⑤

C 【解析】①天然气是不可再生的能源，错误；②洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，错误；③碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以和食醋制取少量的二氧化碳，正确；④用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；⑤蒸发溶液时，等到有较多的晶体析出时移走酒精灯，用余热将固体烘干，错误；⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，比如离子，正确，故③④⑥正确。故选C。

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