Question

18．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g，你不能（能 不能）确定高锰酸钾已经完全反应，产生氧气的质量是1.6g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，写出该反应的化学方程式，气体逸出后，质量差即为氧气的质量；根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可解答．

解答 解：根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气，反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 32
x                   1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得 x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．
故高锰酸钾未完全反应，产生氧气的质量是1.6g．

点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．