Question

某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐．反应物和产物均已给出．

（1）第①步盐酸是否过量？判断根据是什么？

 

（2）写出①中发生反应的化学方程式

 

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（3）写出生成B的化学方程式

 

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Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：第①步得到的信息有：氧化物X是一种金属氧化物，因为能和盐酸反应的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，溶液A中含有盐酸盐，可能含有多余的盐酸．
第②步反应：溶液A+铁粉→红色单质C+溶液B+无色气体D可推断，这不是发生了一种反应，应该是两种反应．根据题意“红色单质C”是铜，无色气体D应该是氢气，因为第一步中盐酸过量，那么溶液B就是氯化亚铁溶液．

解答：解：
（1）由图框可知：第①步盐酸过量，因为在第②步中铁和溶液A反应能放出氢气，说明铁和盐酸发生了反应，那么第一步中的盐酸就过量．
（2）由图框可知：第②步中有铜生成，那么氧化物X就是氧化铜，其反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，属于复分解反应；
（3）由图框可知：生成C的化学方程式为：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，溶液B是氯化亚铁溶液，注意亚铁溶液都是浅绿色的．
故答案为：
（1）是；如第①步盐酸不过量，第②步就不会产生气体；（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

点评：此题巧妙的隐藏了第二步中的两个反应，如果陷入思维定势，认为这是一种反应，此题就不好解决了．