题目内容
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根据表中数据分析，下列说法错误的是（ ）| 物质温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| NaCl | 35.7g | 35.8g | 36.0g | 36.3g |
| Na2CO3?10H2O | 7.0g | 12.5g | 21.5g | 38.8g |
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大
B．将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体
C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃～30℃之间
D．除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法
【答案】分析：在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；
根据表中数据可看出：氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高．
解答：解：
A、碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大，说法正确
B、由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同，碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多．说法错误．
C、根据表中数据可看出，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃～30℃之间，正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法，说法正确．
故选B．
点评：固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾；一部分物质的溶解度受温度影响不大如氯化钠；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
根据表中数据可看出：氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高．
解答：解：
A、碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大，说法正确
B、由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同，碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多．说法错误．
C、根据表中数据可看出，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃～30℃之间，正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法，说法正确．
故选B．
点评：固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾；一部分物质的溶解度受温度影响不大如氯化钠；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
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9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大； ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等； ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间； ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式． 上述说法中，完全正确的一组是（ ） |
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度 ．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取 方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是 ．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．
