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已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为___________________。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起。因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用___________(填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；玻璃塞
练习册系列答案
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19、氢氧化钠在空气中不仅吸收空气中的水份而且还会与空气中的
CO2
反应而变质，化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
，已知玻璃的主要成分是SiO2，它和CO2的化学性质相似，与氢氧化钠反应后生成的硅酸钠俗称“水玻璃”、“泡花碱”，是一种凝胶，能将玻璃与玻璃粘接在一起．则SiO2与氢氧化钠反应的化学方程式为
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
，盛放氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞的原因是
生成的Na2SiO3会使瓶与塞粘接在一起，不能打开
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”．其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水．请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：
 
．
（2）氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应
 
保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2Si03）和水，反应的化学方程式为：
 
，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是
 
（填标号）．
A．玻璃塞     B．木塞      C．橡皮塞．
（2009?镇江）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起．因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用
玻璃塞
玻璃塞
（填“玻璃塞”或“橡皮塞”）．
用所学化学知识解决下列问题：
（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是
吸附
吸附
，用此装置净化后得到的水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
洗洁精具有乳化油污的作用
洗洁精具有乳化油污的作用
．
（3）组成人体自身的元素有50多种，其中含量最多的元素是
氧
氧
．当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺锌相关的是
C
C
．
A．贫血   B．佝偻病C．侏儒症   D．甲状腺肿大
（4）铁粉能与空气中
水
水
和
氧气
氧气
反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂．
（5）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是
AB
AB
（填标号）．
A．玻璃塞       B．木塞        C．橡皮塞．
同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
 
；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
 
．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
A B C D E
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（　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
 
．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
 
；
②装置E的作用是
 
；
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
 
．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
 
；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
 
．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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（1）“操作1”的名称是
 
_；
（2）确定盐酸是否适量的方法是
 
（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
 
．

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