Question

6．以NH₄NO₃为例，计算：
（1）N元素的化合价分别为-3、+5；
（2）N、H、O三种元素的原子个数比为2：4：3，质量比为7：1：12；
（3）NH₄NO₃的相对分子质量为80；
（4）N元素的质量分数为35%；
（5）80gNH₄NO₃中N元素的质量为28g；
（6）40gNH₄NO₃中含有14g氮元素．
（7）若含有NH₄NO₃的混合物中N元素的质量分数为28%，则NH₄NO₃的纯度为80%．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的化合价来分析；
（2）根据一个硝酸铵分子的构成进行分析解答；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（4）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（6）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（7）根据混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度进行解答．

解答 解：（1）铵根显+1价，其中氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则（+1）×4+x=+1，则x=-3；
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设其中氮元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，则y=+5；
故填：-3；+5；
（2）一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则硝酸铵中N、H、O三种元素的原子个数比为2：4：3．
硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
故填：2：4：3；7：1：12；
（3）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80．故填：80；
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{80}×100%$=35%．故填：35%；
（5）80g硝酸铵中含氮元素的质量为80g×35%=28g；故填：28g；
（6）含有14g氮元素需要硝酸铵的质量为：14g÷35%=40g；故填：40；
（7）NH₄NO₃的纯度为$\frac{28%}{35%}×100%=80%$；故填：80%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．