题目内容

15．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
D．40℃时，Na2SO4饱和溶液的质量分数大于NaCl饱和溶液的质量分数

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、硫酸钠的溶解度随温度升高然后又减小，错误；
B、50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时镁有晶体析出，错误；
C、氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故不可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，错误；
D、40℃时，Na2SO4饱和溶液的质量分数大于NaCl饱和溶液的质量分数，正确；
故选D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，表示铜是由原子构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）；铜能拉成丝说明铜具有良好的延展性；
（2）稀盐酸中存在的微粒有氢离子、氯离子和水分子；
（3）图2是Na2CO3溶液与稀盐酸反应的微粒示意图，其反应的实质是：氢离子和碳酸根离子结合成H2CO3．
（4）写出与图2反应实质相同的化学方程式（合理即可）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
6．以NH4NO3为例，计算：
（1）N元素的化合价分别为-3、+5；
（2）N、H、O三种元素的原子个数比为2：4：3，质量比为7：1：12；
（3）NH4NO3的相对分子质量为80；
（4）N元素的质量分数为35%；
（5）80gNH4NO3中N元素的质量为28g；
（6）40gNH4NO3中含有14g氮元素．
（7）若含有NH4NO3的混合物中N元素的质量分数为28%，则NH4NO3的纯度为80%．
3．每年6月25日是世界环境日，2016年世界环境日主题是“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．燃煤进行脱硫除尘改造
B．取缔不符合小型造纸、改革、炼油严重污染水污染的生产项目
C．城市禁止燃放鞭炮
D．随手丢弃废旧电池
10．现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数．
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
20．下列说法不正确的是（　　）
A．石墨具有金属光泽，能导电、导热，但是石墨一种非金属材料
B．食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终可以变成葡萄糖
C．为了加快电解水的速度，可以向水中加入少量的硫酸钠，硫酸钠在实验中能增强水的导电性
D．生石灰具有吸水性，它能干燥N2、O2、CO2、NH3气体
7．用化学用语填空：
①3个硫原子3S
②硝酸分子HNO3
③氢氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3
④人体缺乏后会引起贫血的元素Fe．
4．巳知氯化钾、硫酸钠的溶解度随温度变化时曲线如图所示．请回答以下问题：
（1）氯化钾和硫酸钠二者的饱和溶液溶质质量分数相等时的温度为27℃、61℃．
（2）B点时两者的饱和溶液降温到A点温度时，始终有晶体析出的物质是KCl （填化学式）．
（3）要想从90℃氯化钾和硫酸钠的混合饱和溶液中得到纯净的氯化钾晶体需要在什么温度范围内27～61℃降温结晶才行．
5．向35.0g K2CO3和Na2CO3混合物中，加入一定量10.95%稀盐酸恰好完全反应，对所得溶液进行蒸发，干燥，称量，得固体38.3g，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生m g沉淀，下列说法正确的是（　　）
A．蒸发过程中用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、量筒等
B．实验过程中产生的CO2为8.8g
C．所用盐酸的质量为200g
D．如用10.95%的稀盐酸将m g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量不相等

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