硫酸溶液与氢氧化钠海盐混合时.生成的盐可能是NaHSO4.也可能是Na2SO4.NaHSO4与Na2SO4同时存在.有关反应的化学方程式如下:①NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O ②NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O根据以上提供的信息.如果把氢氧化钾溶液与磷酸(H3PO4)溶液混合.则发生的化学反应可能是:①KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

34、硫酸溶液与氢氧化钠海盐混合时，生成的盐可能是NaHSO₄，也可能是Na₂SO₄，NaHSO₄与Na₂SO₄同时存在，有关反应的化学方程式如下：
①NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O ②NaOH+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O
根据以上提供的信息，如果把氢氧化钾溶液与磷酸（H₃PO₄）溶液混合，则发生的化学反应
可能是（用化学方程表示）：①

KOH+H₃PO₄=KH₂PO₄+H₂O

②

KOH+KH₂PO₄=K₂HPO₄+H₂O

③

KOH+K₂HPO₄=K₃PO₄+H₂O

．

分析：根据中和反应的含义和多元酸的电离情况进行分析．

解答：解：根据题意硫酸溶液与氢氧化钠反应生成的盐的可能性，可以知道是根据硫酸的分步电离写出的产物，即：H₂SO₄=H^+₊HSO₄^-；HSO₄^-=H^+₊SO₄^2-．同样磷酸溶液与氢氧化钾反应生成的盐的可能性是根据磷酸的分步电离写出的产物，即：H₃PO₄=H₂PO₄^-+H⁺；H₂PO₄^-=HPO₄^2-+H⁺；HPO₄^2-=PO₄^3-+H⁺．所以发生的化学反应可能是：①KOH+H₃PO₄=KH₂PO₄+H₂O；②KOH+KH₂PO₄=K₂HPO₄+H₂O；③KOH+K₂HPO₄=K₃PO₄+H₂O．
故答案为：①KOH+H₃PO₄=KH₂PO₄+H₂O；②KOH+KH₂PO₄=K₂HPO₄+H₂O；③KOH+K₂HPO₄=K₃PO₄+H₂O．

点评：本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱．

练习册系列答案

相关题目

（2012?海珠区一模）下列反应属于化合反应的是（　　）

（2012?江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．

（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是

除去杂质氯化镁

．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：

硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡

．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是

除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为

NH₄Cl

．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为

2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【组成确定】
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
【含量测定】
（7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃%》）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

．
【总结反思】
（8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是

促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散

．

复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。

探究1：研究常见物质组成

A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的 ______，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。B实验是通过证明生成物的______来推断水的组成的。而C实验与______(填实验代号)实验的方法相同。

探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和

(1)探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH<7，说明硫酸过量。

(2)验证：

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，______	____________	证明研究结论正确

写出(2)出中涉及的化学方程式____________________________________。

探究3：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液

小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：撐抑频昧饲庋趸?迫芤海?

小欢同学却说：撜庵治奚?芤褐胁灰欢ê?星庋趸?啤?他提出了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	无色溶液中含有氢氧化钠

小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。

小妮设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____________________________	_______________________	无色溶液中确实含有氢氧化钠

我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 __________________________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________________________。

（2009?海珠区模拟）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，在此过程中，溶液的pH变化情况是______．
A．从小于7到等于7 B．从大于7到等于7
C．从等于7到小于7 D．从等于7到大于7
（2）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．从图中可获得的信息有：
①______；
②______．
（3）盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是______．
（4）小明同学为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入160g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请你帮小明同学计算：参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比是______；废水中硫酸的质量分数是______．

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